Question

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉化率增大；丙按化學計量數轉化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故質量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質的量之比等于化學計量數之比，c(SO2)與c(O2)之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c(SO2)與c(O2)之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D錯誤；故選B。