Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為___________molL-1（取整數）。

（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=_________molL-1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________（填序號）。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（4）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：

A、偏高 B、偏低 C、不變（用符號回答）

Ⅰ．定容時俯視刻度線：__________。

Ⅱ．未冷至室溫就轉移定容：__________。

Ⅲ．轉移前，容量瓶內有蒸餾水：___________。

Ⅳ．定容時水多用膠頭滴管吸出：____________。

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為________molL-1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

Answer 1

【答案】4 0.04CAACB4.6250

【解析】

（1）根據可知該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 molL-1。

（2）稀釋了100倍，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得稀釋后的濃度是0.04mol/L，次氯酸鈉為強電解質，鈉離子物質的量濃度等于次氯酸鈉物質的量濃度為：0.04mol/L；

（3）A、配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，因此需要的儀器有燒杯、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則如圖所示的儀器中，有兩種是不需要的，為A和B，另外還需要兩種玻璃儀器，為玻璃棒和膠頭滴管，A錯誤；

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能烘干，可以直接用于溶液配制，B錯誤；

C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致溶質的物質的量減少，因此結果偏低，C正確；

D、欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量為：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g；D錯誤。

答案選C。

（4）Ⅰ．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏高。

Ⅱ．未冷至室溫就轉移定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。

Ⅲ．轉移前，容量瓶內有蒸餾水無影響。

Ⅳ．定容時水多用膠頭滴管吸出，溶質減少，濃度偏低。

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①硫酸是二元強酸，則所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為2.3mol/L×2＝4.6mol/L。

②濃硫酸的濃度是，根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知需用濃硫酸的體積為。