室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設HAc的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是
| A．測定其導電性能相同 |
| B．與足量的鋅粉反應的起始速率相同 |
| C．與足量的鋅粉反應產生氫氣的體積比為1∶1∶100 |
| D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶100 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述正確的是 
| A．HA為弱酸，MOH為強堿 |
| B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應 |
| C．在N點，c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
| D．在K點，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
SO2的煙氣會形成酸雨，工業上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是
| A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) |
| B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-) |
| C．當吸收液呈中性時：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) |
| D．當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20℃時向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是 
| A．a點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．b點：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) |
| C．c點：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) |
| D．d點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．當pH＝3時，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．當c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由已知電離常數判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是
| 酸 | 電離常數 |
| 碳酸 | Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
| 亞硫酸 | Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是
| A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
| B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 |
| C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
| D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是
| A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 |
| B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質溶液 |
| C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 |
| D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列關系式正確的是
| A．c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S) |
| B．c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－) |
| C．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－) |
| D．c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S) |
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