Question

化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是

②③

（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是

④

；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于

分解

反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為

離子鍵

、

共價鍵

．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是

c

．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是

鋅

，電子流向

正

極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業生產，升高溫度正反應速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率

增大

；請列舉一項該反應達到平衡的標志

正反應速率等于逆反應速率

．

Answer 1

分析：（1）根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應；個別的化合反應（如C和CO₂）；工業制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）；
根據反應前后各元素的化合價未改變，屬于非氧化還原反應；反應前后各元素的化合價發生改變，屬于氧化還原反應；
根據分解反應一種物質生成兩種或兩種以上的其他物質的反應；
一般非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；
（2）根據升高溫度、增大濃度、增大物質的接觸面積以及原電池反應等可加快反應速率；根據原電池負極是較活潑金屬，發生氧化反應，電子從負極經導線流向正極；
（3）根據溫度升高，正反應速率、逆反應速率都增大；可逆反應達到平衡時，各物質的濃度不變，反應速率相等．

解答：解：（1）①電解熔融氯化鈉，是分解反應，為吸熱反應，故①錯誤；
②氮氣與氫氣合成氨氣，是化合反應，為放熱反應，故②正確；
③鋅與稀硫酸反應，是金屬與酸反應，為放熱反應，故③正確；
④煅燒石灰石，是分解反應，為吸熱反應，故④錯誤；
所以從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是②③；
①電解熔融氯化鈉中元素鈉和氯的化合價發生了變化，是氧化還原反應； 
②氮氣與氫氣合成氨氣中氮元素和氫元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應；  
③鋅與稀硫酸反應中鋅元素和氫元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應； 
④煅燒石灰石中元素的化合價未發生變化，是非氧化還原反應；
所以從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的為④；
反應①和④均是一種物質生成兩種其他物質的反應，屬于分解，
電解熔融氯化鈉中斷裂的是鈉離子和氯離子之間的離子鍵；氮氣與氫氣合成氨氣中斷裂的是氮原子和氮原子、氫原子和氫原子間的共價鍵，
故答案為：②③；④；分解；離子鍵；共價鍵；
（2）a．加入硝酸，增大氫離子的濃度，但硝酸與金屬反應產生一氧化氮，得不到氫氣，故a錯誤；     
b．用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸與鋅反應產生二氧化硫，得不到氫氣，故b錯誤；
c．加入少量銅粉，銅、鋅、稀硫酸形成原電池，加快了反應，故c正確；                   
d．將稀硫酸的體積加倍，氫離子的濃度減小，反應速率減慢，故d錯誤；
銅、鋅、稀硫酸形成原電池，鋅為活潑金屬，發生氧化反應，為負極；電子從負極經導線流向正極，
故答案為：c；鋅；正；
（3）根據溫度升高，正反應速率、逆反應速率都增大，可逆反應達到平衡時，各物質的濃度不變，反應速率相等，
故答案為：增大；增大；正反應速率等于逆反應速率．

點評：本題主要考查了化學反應中的熱效應、氧化還原反應的判斷、外界條件對化學反應速率的影響，難度不大，根據課本知識即可完成．