【題目】中國傳統文化中的“筆、墨、紙、硯”被稱為“文房四寶”。下列說法錯誤的是
A. 毛筆中羊毫的主要成分是蛋白質
B. 墨中炭黑性質穩定可使古代字畫長期保存而不褪色
C. 宣紙制作工序中的“加堿蒸煮”主要發生化學變化
D. 硯石中含有二氧化硅，結構式為O=Si=O
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是工業上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸芐酯和高分子化合物G（部分反應條件略去），流程如下所示，請回答下列問題：
（1）C的化學名稱是______，E分子中最多有______個原子共平面。
（2）C生成D的反應類型為______。
（3）A生成E的化學方程式為___________。
（4）CH2=CH-CH=CH2也可以反應生成高分子化合物，而且是合成橡膠的重要原料，下列橡膠中一定不能以其為主要初始原料獲得的是_____。
①丁苯橡膠 ②順丁橡膠 ③硅橡膠膠 ④乙丙橡膠 ⑤丁腈橡膠
（5）H是D的同分異構體，分子中含有酯基，有兩個苯環且不直接相連，符合上述條件的結構有____種（不包括D)，其中核磁共振氫譜圖有6組峰，且面積比為3:2:2:2:2:l的同分異構體的結構簡式為________（寫出一種即可）。
（6）今照上述合成路線，以2-氯丙烷為原料，設計2-甲基-2-丙醇的最佳合成路線_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A~J的轉化關系如下圖所示：
已知：
請回答下列問題:
(1) E的名稱為________________；C的結構簡式為____________________。
(2)G中含有的官能團的名稱為_____________；A→B的反應類型為_________________。
(3)H+I→J的化學方程式為__________________。
(4)K是比E多一個碳原子的同系物，能發生化學反應：K
2C4H6O2，寫出所有含六元環的K的同分異構體的結構簡式____________________。
(5)請寫出以2-丁烯為（
）原料合成聚乙二酸乙二酯（
）的流程____________________。（無機試劑及溶劑任選）
流程示例：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二價鉻不穩定，極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一種深紅色晶體，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是______，所盛裝的試劑是_______。
(2)該實驗中鋅粒需過量，其原因除了與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是 ___________。
(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。
(4)儀器D的主要作用是_______。
(5)指出該裝置的不足之處_______。
(6)Cr(OH)3的性質類似氫氧化鋁，將CrCl3溶液蒸干灼燒，所得固體物質的化學式為_____。
(7)洗滌產品時，為了除去可溶性的雜質和水分，下列試劑正確使用的順序是____（填序號）。
a．無水乙醇 b．冷的蒸餾水 c．乙醚
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
（2）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。
（5）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是______（填字母）。
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水
請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH
)的大小關系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。
(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH)。
(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
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