【題目】填空：
（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是________個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?/span>________個電子。
（2）堿金屬元素中還原性最強的是________，原子半徑最小的是________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）
2C（g）； 反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：
（1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。
（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是____________。
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率________50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________；
（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有0.4NA個碳氯單鍵
B.22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個電子
C.1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D.5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA
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【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定體積的濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取__________mL濃硫酸；應(yīng)選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。
（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。
（3）正確的操作順序是_________________(用序號填寫)。
（4）下列操作會對所配溶液濃度產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉(zhuǎn)移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_______________；
②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中：________________；
③定容時俯視容量瓶刻度線：________________；
④使用前容量瓶未干燥：_________________。
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【題目】如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為_______________、________________。
（2）寫出A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。
（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________________；請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程
式 。
②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因______(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標(biāo)的籠統(tǒng)表述，尤其是PM2.5（空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物）被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”。霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機化合物的是（ ）
A. 臭氧 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氮氧化物 D. 一氧化碳
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【題目】氰化氫是劇毒物質(zhì)，含有氰的廢水對環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。
（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。
（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。
①陽極的電極反應(yīng)式：_________。
②除去CN－的離子方程式為：_________。
（3）已知25℃時，HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10，則25℃時0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液中所有離子濃度的關(guān)系為___________。
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【題目】某蛋白質(zhì)分子由N條肽鏈組成，已知它共由M個氨基酸組成，則此蛋白質(zhì)中至少含有的氧原子數(shù)有（ ）
A. 2M個 B. （M－N）個 C. M個 D. （M+N）個
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。
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