【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.玉米不能制造乙醇B.小蘇打可治療胃酸過多癥
C.干冰可用于人工降雨D.硅晶體可作半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2O4（g）
2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達(dá)到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是()
A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活潑性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；
(2)乙中負(fù)極材料為___________；總反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強(qiáng)。(填元素符號)
(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是___(填字母)
A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值
D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A. H2C2O4是還原劑B. KClO3在反應(yīng)中失電子
C. KClO3被還原D. H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：
甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是________。
A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解
C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應(yīng)越有利
D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯
（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：
（1）求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量？__________________
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？_________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲：
已知100℃,壓強(qiáng)為P1時,達(dá)到平衡所需的時間為5min，
①則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為______．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,壓強(qiáng)為P1時平衡常數(shù)為_______．
④保持反應(yīng)體系100℃,壓強(qiáng)為P1，5min后再向容器中沖入H2O、 H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向___移動（填“向左”“向右或“不”）．
（2）在一定條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H___0，△S___0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是____．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B
2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2V L ②原混合氣體的體積為1.1V L ③反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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