Question

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS₂ + 12C+ 8O₂ Fe₃O₄ + nA↑+ 6S
A是    （寫化學(xué)式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體    L。    
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32。計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為                  。
（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分?jǐn)?shù)。寫出推導(dǎo)過程。（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導(dǎo)過程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水。100℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

Answer 1

（1）CO  268.8 （各1分） 
（2）SCl₂、S₂Cl₂  （各2分）
（3）0.7或0.3  
（4）23.4

解析試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知，A應(yīng)該是CO，且n＝12。192克的硫磺的物質(zhì)的量＝192g÷32g/mol＝6mol，所以根據(jù)方程式可知，生成的CO是6mol×2＝12mol，則CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是12mol×22.4L/mol＝268.8L。
（2）B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，則B分子中S和Cl的原子個(gè)數(shù)之比＝＝1:2。D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，則D分子中S和Cl的原子個(gè)數(shù)之比＝＝1:1。又因?yàn)锽的相對分子質(zhì)量比D小32，所以B和D的化學(xué)式分別是SCl₂、S₂Cl₂。
（3） H₂S燃燒的有關(guān)方程式是2H₂S+ O₂ 2S+ 2H₂O（1）   2H₂S+ 3O₂  2SO₂+ 2H₂O（2）
由反應(yīng)知，當(dāng)H₂S:O₂＞2:1時(shí)，按（1）進(jìn)行，氣體體積可能減少30%；
當(dāng)2:1＞H₂S:O₂＞2:3時(shí)既有反應(yīng)（1）又有反應(yīng)（2）
設(shè)原混合氣體中H₂S、O₂分別為x、yL，氣體體積可能減少30%
Ⅰ    2H₂S+ O₂2S+ 2H₂O 氣體體積減少
2     1            2        1
2y   y            2y      y 
所以＝0.3
解得＝
因此＝0.7
Ⅱ    xH₂S+ yO₂ (y-x/2)SO₂+(1.5x-y)S+ xH₂O 氣體體積減少
x   y           (y-x/2)              x       x/2
所以＝0.3
解得＝
所以＝0.6
（4）n(Na₂SO₃)＝15.12g÷126g/mol＝0.12mol、n(S)＝5.00g÷32g/mol＝0.16mol (S過量) 
根據(jù)100℃的溶解度計(jì)算可知，微沸時(shí)生成的硫代硫酸鈉全部溶解。設(shè)析出Na₂S₂O₃?5H₂Oxg
所以根據(jù)原子守恒可知，濾液中Na₂S₂O₃有0.12mol，其質(zhì)量是18.96g。10℃30.0ml溶液中水＝30×1.14－18.96＝15.24g，所以有＝，解得x＝23.4。
考點(diǎn)：考查氣體摩爾體積、物質(zhì)化學(xué)式確定以及根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算