Question

常溫下，下列有關敘述正確的是

A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

B．Na2CO3溶液中，

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：

D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

Answer 1

A

解析試題分析：A項，首先寫出電荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）物料守恒：C（Na⁺）=，將物料守恒代入電荷守恒，消去C（Na⁺）得出：正確。B項，物料守恒寫錯，應寫成：c(Na⁺) = 2×[c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃)；C項，三種鹽溶液溶質均水解從而使溶液呈堿性，鹽水解后對應的酸越弱，水解程度越大，則堿性越強�，F(xiàn)在三種鹽溶液的pH相同，鹽對應的酸越弱，水解程度越大，則鹽的濃度就越小。對應的酸酸性強弱為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，因此三種鹽溶液的濃度大小為：C（CH₃COONa）＞C（NaHCO₃）＞C（NaClO），錯誤。D項，混合后根據(jù)電荷守恒：再根據(jù)物料守恒：又因為溶液呈中性，，根據(jù)兩個守恒：因此：C（Cl^-）＞C（Na⁺）＞C（NH₃·H₂O），D項錯誤。
考點：考查水溶液中的電離、水解平衡，以及各種離子的濃度大小關系。