【題目】下列離子方程式正確的是
A. 碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
B. 將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H+ + NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是
選項 | 物質(zhì) | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇（水） | 金屬鈉 | 蒸餾 |
B | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過濾 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。
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【題目】活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：
已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。
（1） 溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
① 將Fe3＋還原為Fe2＋；
② ____________；
③ 調(diào)節(jié)溶液的pH。
（2） 檢驗溶解池中Fe3＋已全部被還原為Fe2＋的實驗方法是________________。
（3） 反應池中的溫度控制在90～95 ℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為________________。
（4） 沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59 g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72 g和0.44 g。通過計算確定該沉淀的組成。（寫出計算過程）
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【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是
A. 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
B. 鋼管與電源負極連接，鋼管可被保護
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕
D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-=Fe3+
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【題目】有機化合物G常用作香料，合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環(huán)境的氫
②CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____________，D中官能團的名稱為____________。
(2)B→C的反應類型為__________。
(3)D→E反應的化學方程式為__________________________________________。
(4)檢驗M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)滿足下列條件的L的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)，①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應，③屬于芳香族化合物，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有可能結構的結構簡式____________________________________。
(6)參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠
的合成路線：_____________________
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【題目】氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。
(1)氯水需臨時配制的原因是 (用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是 。
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 。
分液漏斗中的濃鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。
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