Question

1）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的反應中，

四氧化三鐵

是氧化劑，

一氧化碳

是還原劑，

碳

元素被氧化，

鐵

元素被還原．
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，

1

Cu+

4

HNO₃（濃）-

1

Cu（NO₃）₂+

2

NO₂↑+

2

H₂O濃硝酸表現出來的性質是

②③

（填寫編號）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

Answer 1

分析：1）根據化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；
2）根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式，根據硝酸中元素的化合價是否變化判斷硝酸具有的性質．

解答：解：1）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的反應中，化合價的變化為：Fe₃O₄→Fe，鐵元素由+

8

3

（平均化合價）價→0價，得電子，所以Fe₃O₄作氧化劑，鐵元素被還原；CO→CO₂，碳元素由+2價→+4價，失電子，所以CO作還原劑，碳元素被氧化，故答案為：四氧化三鐵；一氧化碳；碳；鐵；
2）該反應中元素的化合價的變化為：HNO₃→NO₂，氮元素由+5價→+4價，一個氮原子得一個電子，硝酸作氧化劑；Cu→Cu（NO₃）₂，銅元素由0價→+2價，一個銅原子失2個電子；所以其最小公倍數為2，二氧化氮的計量數為2，銅的計量數為1，然后再根據原子守恒配平方程式．
 
由HNO₃→Cu（NO₃）₂氮元素的化合價沒變，所以硝酸起酸的作用．
故答案為：；
選②③

點評：本題考查了氧化還原反應的配平及氧化劑、還原劑的判斷，準確判斷化合價的變化是解本題的關鍵．