【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數不是標準狀況不能計算
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
C. 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數不一樣多
D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。
I. 碘含量的測定
（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。
（2）步驟④是將溶液轉移至________________（填定容儀器的名稱）。
（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使
和
完全反應（
）。再以淀粉為指示劑，用
mol/L的Na2S2O3溶液滴定（
），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是__________________________。
（5）計算該干海帶中碘的質量分數_________________。
II. 碘的制取
另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）補全步驟
的反應方程式，配平并標出電子轉移的數目和方向。
，_______________
（2）步驟
加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。
（3）步驟
的操作是_______________。
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【題目】室溫下，可充電的鈉——二氧化碳電池是當今新能源領域的熱點，具有優異的性能。下列說法正確的是( )
A. 鈉金屬片為正極
B. 該電池中的電解質為NaClO4，工作時ClO4-向碳納米管電極移動
C. 總反應為：
D. 放電時，每消耗3molCO2，轉移12mol電子
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【題目】（1）H2O的摩爾質量為：_________ , 36 g 水的物質的量為：_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2，則所得H2在標況下的體積約為：_________________
（2）1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數約為：_________（用NA表示）
（3）將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。
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【題目】下列說法正確的是
A.正丁烷和異丁烷屬于同系物
B.乙烯和苯都能與 H2 發生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵
C.乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應要緩慢
D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
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【題目】有關染發劑的說法錯誤的是( )
A．選擇毒性、刺激性較小的染發劑，如植物性染發劑，減少染發劑對人體的傷害
B．染發時應嚴格遵守染發劑使用說明，不要混合使用不同的染發劑
C．盡量少染發，當頭皮有傷口時不要染發
D．染完頭發后，不必清洗多次次，以免影響染發效果
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【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：
化學式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
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【題目】工業上接觸法生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g)。
（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。
（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 
O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=_________(以含K1、K2的代數式表示)。
②V2O5加快反應速率的原因______________________。
（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：
(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物)
①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)
（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ 
O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：
①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。
②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數字)
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。
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