Question

(7分)現有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。
(1)請畫出沉淀的物質的量隨反應的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應的離子方程式：____________________________________。

Answer 1

（1）（4分）

（2）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-     CO₂+ CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

根據試劑可知，反應的方程式先后為Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃，此時消耗氫氧化鈉是6mol。則繼續加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。所以此時加入的2mol氫氧化鈉，剩余1mol。因此加入鹽酸，首先中和剩余的氫氧化鈉，需要1mol鹽酸。如果此時通入CO₂，則CO₂和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，方程式為CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，消耗CO₂是0.5mol。則另外0.5molCO₂和生成的碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈉，方程式為CO₂+ CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-。