【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表，下列說法錯誤的是
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A. 當混合氣體平均相對分子質量為26時說明該反應已達平衡
B. 達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增大
C. 根據表中數據，計算15.0 ℃時的分解平衡常數約為2.0×10－9
D. 因該反應熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發進行
【答案】A
【解析】
A項，該反應兩種氣體的物質的量始終為2:1，平均相對分子質量M=
=26，故不管是否達到平衡狀態，平均相對分子質量不變，故A項錯誤；
B項，平衡后，壓縮容器體積，相當于增大壓強，反應逆向移動，氨基甲酸銨固體的質量增加，故B項正確；
C項，根據反應方程式，生成物的濃度之比為2:1，故c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=0.8×10-3mol/L，15.0 ℃的分解平衡常數為K=c2(NH3)
c(CO2)=
0.8×10-3=2.0×10－9，故C項正確；
D項，該反應熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在高溫下自發進行，故D項正確。
故答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
證明穩定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 
證明非金屬性：Cl>Br>I
C. 
驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
D. 
除去 Cl2 中的雜質氣體 HCl
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【題目】某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個側鏈，符合條件的烴有（ ）
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】在一定溫度下的1L容器中，反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)的K=1，當加入一定量反應物A和B，下列哪些物理量不再發生變化時己達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數之比為1 : 1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發生氧化反應
B. 根據圖示，物質A為CO2
C. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動
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【題目】我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是
A．a為正極
B．左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+
C．若右池產生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15mol
D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28:5
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【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復合材料），正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關說法正確的是( )
A. 該電池的反應式為：Li1-xMnO2+LixC6
LiMnO2+C6
B. K與M相接時，A是陽極，發生氧化反應
C. K與N相接時，Li＋由A極區遷移到B極區
D. 在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉化
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【題目】下圖為我國目前的能源消費結構圖：
（1）由圖中數據可知，一定時期內，我國的能源結構仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。
（2）將煤轉化為水煤氣可有效降低煤對環境的破壞性，能量變化如圖所示：
根據以上數據，寫出該反應的熱化學方程式_________________；
（3）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應原理為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①在適當的催化劑作用下，該反應能自發進行。則該反應ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）
②在體積一定的密閉容器中發生該反應，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是______。
A．平衡正向移動 B．達到新的平衡后體系的壓強增大
C．H2的轉化率增大 D．體系的密度增大
③下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_______。（填字母）
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
反應Ⅱ：恒溫恒壓 | 0 min | 1 | 3 | 1 | 1 |
反應Ⅲ：絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
查閱資料發現500℃時該反應的平衡常數為2.5。則反應Ⅰ在10min時v正______v逆，則反應均達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比H2的百分含量關系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應Ⅰ、Ⅲ對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②
(1)寫出工業上制取 Cl2 的化學方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．
(2)反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；
A．為下一步反應提供堿性的環境
B．使 KClO3 轉化為 KClO
C．與溶液 I 中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
D．KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子方程式為：_________________。
(4)用重結晶法提純粗產品：將粗產品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈________________。
(5)從環境保護的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應式為___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是______________。
A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態
B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分數逐漸 增大
C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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