Question

鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用．為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 　　①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A．產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L－1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL． 　　②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)： 　　Com+＋I(xiàn)－→Co2+＋I(xiàn)2(未配平) 　　反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL．反應(yīng)方程式為：I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6 　　③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相應(yīng)反應(yīng)式為： 　　［Co(NH3)xCly］Clz＋zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z＋zAgCl↓ 　　通過計(jì)算求： (1) ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． (2) 該鈷化合物的化學(xué)式．

Answer 1

答案：
解析：

(1)

解：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O　NH3＋HCl=NH4Cl 20.00 mLB溶液消耗0.1000mol·L－1NaOH 30.00 mL． 20.00 mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000 mol　, 100 mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500 mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000 mol 故0.5010 g樣品中n(NH3)=0.01000 mol n(N)=0.01000 mol ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)

解：I2＋2Na2S2O3==2NaI＋Na2S4O6 因反應(yīng)用去0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000 mol Co與Fe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3 則有：2Co3+＋2I－==2Co2+＋I(xiàn)2 n(Co3+)=0.002000 mol 0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為： m(Cl)=0.5010 g－0.002000 molx59 g·mol－1－0.01000 molx17 g·mol－1=0.2130 g n(Cl)=0.006000 mol 又有：［Co(NH3)xCly］Clz＋zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z＋zAgCl↓ 0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出： 反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol·L－1x40.00mL=0.004000mol 即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl－為：n(Cl－)=0.004000mol 則有y：z=（0.006000 mol－0.004000 mol）：0.004000mol=1：2 同時(shí)還有：1：x：(y＋z)=0.002000：0.01000：0.006000=1：5：3 解得：x=5 y=1 z=2 帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為：＋3假設(shè)成立 該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2 答：該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2