【題目】將下列金屬分別投入0.1molL-1鹽酸中，能發生反應且反應最劇烈的是（ ）
A.FeB.AlC.MgD.Cu
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（ ）
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C. 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O
D. 氯氣與H2O反應：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列們關說法正確的是
A. 石墨具有良好的潤滑性，故可用做電池的電極材料。
B. 碳酸鈉溶液呈堿性，故可用帶玻璃塞的試劑瓶盛放
C. 液氮的沸點較低，故可為超導材料提供低溫環境
D. 單晶硅的硬度較高，故可用于制備電子芯片
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【題目】常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是（ ）
A.同濃度的四種溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關系：②＞④＞③＞①
B.一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1﹣10﹣5）mol/L
D.現有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液 ②pH=4的NH4Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關系為：②=④＞③＞①
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①HNO2為弱酸 ；
②2NO+Na2O2=2NaNO2 ；
③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ；
④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+ 。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：
（1）在制備裝置1中：
① 如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________，_________；
② 甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了 ____________裝置，改進后提高了NaNO2的純度；
③ D裝置發生反應的離子方程式為 ____________________。
（2）在制備裝置2中：
① B裝置的作用是 _________________________；
② 寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移 _____；
③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ________；
④根據題中所給信息，設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在時，應使用_________。（填試劑名稱）
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【題目】古詩云：“春蠶到死絲方盡。”下列有關“蠶絲”的敘述中正確的是
A. 組成蠶絲的基本單位是核苷酸
B. 蠶絲形成過程一定有水產生
C. 蠶絲服裝可以用加蛋白酶的洗衣粉清洗
D. 蠶絲中一定含有化學元素C、H、O、N、P、Mg
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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（ ）
A.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構
B.第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C.同一元素可能既表現金屬性，又表現非金屬性
D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
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【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
A. 乙醇和鈉反應，鍵①斷裂
B. 在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C. 1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂
D. 1400C乙醇制乙醚的反應，鍵①⑤斷裂
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ） 
A.負極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從正極區移向負極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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