Question

【題目】完成下列各題：

(1)實驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。

某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進_______________________________________(若合理，該問不填)。

(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：

根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：

①寫出A、E的化學式：A________，E________；

②寫出其中幾步反應的化學方程式：

C→B：________________________________________________________________________；

B→D：________________________________________________________________________；

E→A：________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液，看到的現象是________________________________。

Answer 1

【答案】 2Fe3++Fe===3Fe2+ 不合理 先加KSCN溶液，無現象，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2+ Fe Fe2O3 2FeCl2+Cl2===2FeCl3(合理即可) FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3) 出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

【解析】

(1) Fe2+易被氧化成Fe3+，加入鐵單質防止Fe2+被氧化，反應方程式為：2Fe3++Fe===3Fe2+；

不合理，稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色，但不能確定原溶液中有二價鐵離子，沒有鐵離子。應先加KSCN溶液，無現象，證明原溶液中沒有鐵離子，再通入氯氣氧化，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2+；

(2) ① D是一種紅褐色沉淀,應為氫氧化鐵,D加熱生成E，則E為氧化鐵（Fe2O3），反應方程式為：；由B生成D,B、C可以相互轉化可知B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，進而推出A為鐵單質(Fe)。②C→B需要加氧化劑如氯氣，反應方程式為：2FeCl2+Cl2===2FeCl3；B→D加入堿，調節PH值即可，反應方程式為： FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl ；E→A需要加入還原劑 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)。③C中含有二價鐵離子，加入氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化，因此現象為出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。