Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】Na Al Si P Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

A、C、F的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且這三種元素是處于同一周期的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為Al，A為Na，B為Mg。A、C、F原子的最外層共有11個(gè)電子，則F為Cl。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，且D為短周期元素，則D的核外電子排布為2、8、4，所以D為Si。E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，且E為短周期元素，則E的核外電子排布為2、8、5，所以E為P。綜上所述，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F為Cl。

(1)經(jīng)分析，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F為Cl；

(2) B、F形成的化合物為MgCl2，其電子式為；

(3) A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，它們之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，它們之間的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。