【題目】如圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 
B.
A.A與B互為同系物
B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D.1mol B能與4mol
發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A．A與B結(jié)構(gòu)不相似，在分子組成上沒有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故不互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．A中有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而B分子中沒有碳碳雙鍵以及碳碳三鍵等能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C．A中有羥基，能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B中有羧基，能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正確；
D．B分子中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol B能與3mol
發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為______、______。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是______。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_____(填反應(yīng)類型)，若將反應(yīng)后無色液體中的反應(yīng)產(chǎn)物分離出來，則宜采用的方法是_____。
II.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)。
請回答下列問題：
（4）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式為______。
（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是_____(填字母)。
A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D.使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（6）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。在驗(yàn)證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用______。
（7）為了驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。
（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。
(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。
(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。
(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
(4)該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。
（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(2)請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步驟5：______________；
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學(xué)式)。
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；
③簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。
①氧化劑最好選用__________(填編號(hào))。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②寫出“酸溶”時(shí)主要的離子方程式__________________________
③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào))。
A． 過濾 B． 蒸發(fā)至干 C． 冷卻結(jié)晶 D． 蒸發(fā)濃縮
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B. C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ
C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式；A_______B_______
(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______。
(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_______ (填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是_______：。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_______，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_______。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：_______ (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是_________。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是______________
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有___________。（多選）
A．開發(fā)氫能源 B．使用電動(dòng)車 C．限制車輛行駛 D．使用乙醇汽油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.
點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.
點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
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