【題目】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期________族， 該元素的氣態氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）
【答案】ⅤA 
三角錐型 極性 極性 堿 NH3·H2ONH4+ + OH-
【解析】
與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族， 氮元素的氣態氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2ONH4+ + OH-，水溶液呈堿性；
答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2ONH4+ + OH-。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應選用的儀器是____。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質是____。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_____。
（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關碳微粒的關系為：____ =0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關系為______。
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g)
C(g)+2D(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）
C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。
（1）儀器a的名稱為_________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。
（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。
（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：
請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（ ）
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，最快的是
A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1
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【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) 
B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A. 產物B的狀態只能為固態或液態
B. 平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡一定向逆反應方向移動
D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時吸收熱量QkJ
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