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有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數之和為17，質子數之和為31。若C為Ar，則關于A、B兩種元素的說法錯誤的是

A．如果A是金屬元素，則B可能是稀有元素

B．如果A的單質通常情況下是氣體，則B的單質通常情況下是固體

C．如果A的氣態氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態氫化物的水溶液顯酸性

D．如果A的最高正價是+3，則B的單質有兩種常見的同素異形體

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110
主要化合價	+1	+1	-2	-3,+5	+2、+4	-3、+5

試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                        。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點高的原因是                                。
（3）X或與R按1∶1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有            ；X可與W組成含18e^-的化合物乙，則乙的電子式為           ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e^-結構，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應，生成一種氣體，且反應前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結構式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數的標準；E元素能形成多種同素異

形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態生成物。據此回答：
（1）A、C、E按原子個數之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現象是，原因是。
（2）我國首創的海洋電池以B的單質為負極，鉑網為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為

，電池總反應的化學方程式為。
（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F₂E (g)

DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，達平衡時，有50%

的DE轉化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據。下列說法正確的是

時間/min	n(DE)/ mo1	n(F₂E)/mo1	n(DE₂)/ mo1	n(F₂)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n₁	n₂	n₃	n₄
8	n₁	n₂	n₃	n₄
t	0.15	3.15	0.85	0.85

①反應在第4 min時，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分鐘時，混合氣體中DE₂的體積分數為                。
③t分鐘時，反應所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高

B．原子序數為13的元素位于元素周期表的第3縱行

C．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物

D．短周期元素X、Y的簡單離子（X^2-、Y⁺）具有相同電子層結構，則兩元素的離子半徑X^2->Y⁺,原子半徑Y>X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態氫化物的穩定性：HF＞NH₃＞PH₃
②熔點：Na＞C₃H₈＞CH₃OH
③離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞S²^—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：①

②

③

④

，其核外電子數相同的是（）

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結構的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）第一電離能I₁是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖。

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是
                                                                        。
（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多,原因是:                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某核素A ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為；若X的核內中子數為20，則37 g X Cl₂中所含質子的物質的量。

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