Question

將12.4g堿石灰制成溶液，加入13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃，反應后得沉淀15g,經測定,反應后溶液中不含Ca²⁺、CO₃²⁺、HCO₃^－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？      (2)Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

Answer 1

(1) CaO8.4g ，NaOH 0.15mol(2)Na₂CO₃ 5.3g ，NaHCO₃8.4g

運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的準確度。
據題意CaO和Na₂CO₃、NaHCO₃均全部轉化為CaCO₃沉淀，據Ca原子和C原子兩種原子的守恒關系，便可列出關系式：
nCaO=nCa(OH)₂=nCaCO₃=nNa₂CO₃+nNaHCO₃
可得關系式：
CaO   ～    CaCO₃      ～      (Na₂CO₃+NaHCO₃)
56g　　　　　 100g　　　　　　　　 1mol
x　　　　　　　 15g　　　　　　　　　 y
解得 x="8.4g" y=0.15mol
所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g
設Na₂CO₃物質的量為a，則NaHCO₃物質的量為0.15mol-a
106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)＝13.7g
解得a=0.05mol
所以mNa₂CO₃=0.05mol×106g/mol="5.3g" mNaHCO₃=13.7g-5.3g＝8.4g。