【題目】KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2 ， 則原混合物中KClO3的質量為g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃時KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3 ， 則溶液的物質的量濃度為多少？（保留2位小數）
【答案】
（1）11.80
（2）35g,12.25g,5.99mol/L
【解析】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，
所以答案是：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質量=6.55g﹣4.80g=1.75g，
（a）則100g水溶解KCl的質量= 
×100g=35g，答：25℃時KCl的溶解度35g；
（b）20g水溶解氯化鉀的質量=1.75g×4=7g，反應前后質量減少的質量為氧氣的質量，氧氣的質量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根據氧原子守恒得 
×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質量12.25g；
（c）溶液的質量=20g+7g=27g，溶液的體積= 
，n（KCl）= 
，則溶液的物質的量濃度= 
=5.99mol/L，
答：溶液的物質的量濃度為5.99mol/L．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是
A. 濾液中一定有Fe(NO3)3
B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖： 
已知：CuFeS2+O2 
Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質硫．為使SO2和H2S恰好完全轉化為硫，二者體積（標準狀況）比應為 ．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．
選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2 ， 反應的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應的化學方程式為 ．
③本實驗存在的一個缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出． 
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現象是 ．
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是 ．
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同學小明上完氯氣性質一節仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數據，他發現氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續加熱AlCl3 ， AlCl3會（填物理變化過程）
（2）根據這些數據，可以推測氧化鋁是晶體，可進一步驗證這個結論的是： ． A．熔融氯化鋁不導電 B．氯化鋁溶液可導電
C．氯化鋁溫室下為固體 D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92gL﹣1 ， 氯化鋁的化學式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）分子式的確定： （i）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是 ．
（ii）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為 ， 該物質的分子式是 ．
（ii）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式 ．
（2）結構式的確定： 
（i）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有兩種氫原子如圖②．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為 ．
（ii）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式： ．
（iii）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題： 
（1）若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始實驗時開關K與b連接，則下列說法正確的是（填序號）． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復到電解前的濃度
（3）該小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液． ①該電解槽的陽極反應式為 ， 通過陰離子交換膜的離子數（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 元素周期表中元素排序的依據是元素的相對原子質量
B. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵
C. 元素周期表有十八個縱行，也就是十六個族
D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com