Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. O處溶液中的陽離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

Answer 1

【答案】A

【解析】A．由圖可知，OC段發(fā)生的是酸堿中和，說明硝酸過量，溶液中不可能有Fe2+，故A錯誤；B．DE段滴加的NaOH溶液與溶液中的NH4+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O，故B正確；C．由圖可知，據(jù)EF段發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，且DE段消耗的NaOH溶液體積為2mL，可知n[Al（OH）3]=4.0mol/L×0.002L=0.008mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.008mol，故C正確；D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；答案為A。