【題目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（標況）。
（1）稀鹽酸物質的量濃度為____________。
（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為_______________。
（3）x=___________。
Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，化學方程式是：
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目。
（2）反應產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。
【答案】Ⅰ. （1）5 mol·L－1（2）286g ·mol-1（3）10
Ⅱ.（1）
（2）5:1
【解析】
試題分析：Ⅰ.（1）CO2的物質的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根據離子方程式可知
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
1mol 2mol 1mol
0.005mol 0.01mol 0.005mol
所以鹽酸的濃度＝0.01mol÷0.002L＝5.0mol/L
（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol
（3）x＝
Ⅱ.（1）反應中I的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子。S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以電子轉移可表示為。
（2）根據以上分析可知氧化產物是硫酸氫鈉和硫酸鈉，還原產物是碘，所以二者的物質的量之比為5:1。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度 T 時水的離子積常數為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據是：
A．a=b
B．混合溶液的 pH 值為 7
C．混合溶液中C(H＋)=
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在烷烴分子中的基團：CH3、CH2、
、
中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數目分別用nl、n2、n3、n4表示。
例如：
分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烴（除甲烷外）分子中，各種類型的原子個數之間存在著一定的關系。試根據不同烷烴的組成和結構，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數的關系。
（1）烷烴分子中氫原子數為A，A與nl、n2、n3、n4的關系是：A=_________，或A=_________。
（2）四種碳原子數之間的關系為nl=____________。
（3）若某分子中n2=n3=n4=1，寫出該分子的結構簡式和鍵線式，并對其進行命名：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：
（1）A 中制取 C12 反應的離子方程式是 。
（2）B 裝置中濃硫酸的作用是 。
（3）D 裝置中的石棉上吸附著潮濕的 KI 粉末，其作用是 。
（4）E 裝置的作用是 （填序號）。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫
（5）E 裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產聯系密切，下列說法不正確的是( )
A．生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑
B．“地溝油”經過加工處理后可用來制肥皂
C．抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良
D．以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食→淀粉→葡萄糖→乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是( )
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為_________________。
（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝______________。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是______________(填字母)。
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目
D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0．400mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進行配制。
②實驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
（4）①假設該同學成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。（精確到小數點后一位）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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