Question

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂發生反應：4CO_（g）+2NO_2（g）?N_2（g）+4CO_2（g）△H＜0．有關該反應的描述正確的是（　　）

• A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡
• B、由圖1可得加入適當的催化劑，E和△H都減小
• C、圖2中0～10min內該反應的平均速率v（CO）=0.03mol?L^-1?min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO₂）的變化曲線為d
• D、圖3中T₁和T₂表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂

Answer 1

分析：A．反應混合物都是氣體，混合氣體的總質量不變，容器體積不變，密度始終不變；
B．催化劑改變反應途徑，影響活化能，反應熱只有始態、終態有關，與途徑無關，催化劑不能影響反應熱；
C．根據v=

△n V

△t

計算v（NO₂），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（NO）；壓縮容器的體積為1L，瞬間壓縮NO₂的物質的量不變，平衡向正反應方向移動，NO₂的物質的量減小；
D．該反應正反應是放熱反應，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時氮氣的含量降低，據此分析解答．

解答：解：A．反應混合物都是氣體，混合氣體的總質量不變，容器體積不變，密度始終不變，密度不再改變不能說明上述可逆反應已達平衡，故A錯誤；
B．催化劑改變反應途徑，影響活化能，反應熱只有始態、終態有關，與途徑無關，催化劑不能影響反應熱，故B錯誤；
C．v（NO₂）=

0.6mol-0.3mol 2L

10min

=0.015mol/（L．min），速率之比等于化學計量數之比，故v（NO）=v（NO₂）=2×0.015mol/（L．min）=0.03mol/（L．min），壓縮容器的體積為1L，瞬間壓縮NO₂的物質的量不變，平衡向正反應方向移動，NO₂的物質的量減小，n（NO₂）的變化曲線為d，故C正確；
D．該反應正反應是放熱反應，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時氮氣的含量降低，故溫度T₁＜T₂，平衡常數K₁＞K₂，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學平衡影響因素、反應速率、化學反應中能量變化等，側重考查學生讀圖獲取信息的能力以及對知識的綜合應用，難度中等．