【題目】環境保護是目前人類面臨的一項重大課題。為應對燃料使用造成的環境污染，科學家提出了利用太陽能促進燃料循環使用的構想，其構想可用下圖表示：
其中過程Ⅰ的主要反應為①2CO2
2CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。
下列說法中不正確的是
A.過程Ⅱ中發生的反應均為放熱反應
B.太陽能最終主要轉化為熱能
C.經過上述一個循環后放出O2
D.要實現上述循環，當前需要解決的關鍵問題是過程Ⅰ
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：
的烴，下列說法正確的是（ ）
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D.該烴屬于苯的同系物
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【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
（1）元素⑤的原子結構示意圖為___；元素②的最高價氧化物的電子式是___。
（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填化學式）。
（3）③、④元素的簡單氫化物的穩定性較弱的是___（填化學式）。
（4）①、②、④三種元素形成的有機物的分子結構模型如圖所示，寫出該有機物的結構簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：___。
（5）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。
（6）寫出元素⑨的單質與水反應的化學方程式：___。
（7）請從原子結構的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因：___。
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【題目】隨原子序數的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示：
己知：TX2是現代光學及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業上常用作助熔劑。下列說法不正確的是
A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為
或
C.工業上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點，節約冶煉鋁的原料
D.己知11.5 g Z的單質在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應的離子方程式為：
C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全
D.步驟③中加入的有機溶劑可以是
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【題目】工業合成氨反應：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是________________________。
（3）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等
f．反應達到最大限度
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖:
(1).等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______(填對應字母，下同)
(2).同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______
(3).等質量的以上三種物質燃燒時，生成水最多的是______
(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是______。
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【題目】近年來將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。
（1）迪肯發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中， 進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)分別等于 1∶1、4∶1、7∶1 時 HCl 平衡轉化率隨溫度 變化的關系：
①據圖像可知反應平衡常數 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 斷理由是：________________________________________________；
②若進料濃度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃時，O2 的轉化率是______。
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
若是利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH。
（3）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計 了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
陰極區發生的反應有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（寫反應方程式）。
電路中轉移1 mol電子，可生成氯氣__________L（標準狀況）。
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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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