【題目】某元素原子的最外層電子數為次外層電子數的3倍，則該元素原子核內質子數為 ( )
A.3B.7C.8D.10
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是_______。
（2）乙裝置用揉亂的銅絲的主要目的是__________。
（3）乙裝置的化學反應反應方程式為_______，反應中，轉移電子的數目是___，若有23g乙醇發生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣的體積是______。
（4）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發生反應的化學方程式_______。
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【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是( )
A. 用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/s
B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)
C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(L·s)
D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0.000 2 mol/s
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為__________________；得到濾渣1的主要成分為______（寫化學式）。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用離子方程式表示）；使用H2O2的優點是____________；調溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。
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【題目】化學與生產生活、環境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是
A.活性炭具有除異味和殺菌作用
B.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的
C.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸材料是硅單質
D.煤的干餾、海帶提碘、石油裂解、芒硝風化等都涉及化學變化
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【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.純堿溶液呈堿性，可用于去油污
B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C.NH3具有還原性，可用作制冷劑
D.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷電路板的蝕刻劑
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【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )
A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能
B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋
C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產生1.45 g固體
D． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
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【題目】實驗室用KClO3分解(MnO2做催化劑)制取氧氣，實驗后回收剩余固體中的MnO2，正確的操作步驟是
A. 溶解、過濾、蒸發 B. 溶解、過濾、洗滌、干燥
C. 溶解、過濾、結晶 D. 溶解、結晶、干燥
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