短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 (填元素符號)；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是____________(用化學式表示)；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為____________；
（4）E的最高價氧化物的水化物的化學式為____________；
（5）單質C在空氣中燃燒的產物存在的化學鍵類型為 ；其反應化學方程式為 ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為____________．
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：__________；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為__________mol•L-1
（2）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是__________，根據表中數據，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填編號)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（4）下列說法不正確的是(填序號〕____________。
A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小
（5）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________．
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在相同狀況下，將下列4組混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2；②體積比為1：1的NO和NO2；③體積比為1：1的NO2和O2；④體積比為4：1的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中，充分反應后，液面上升高度分別為h1、h2、h3、h4，則下列關系正確的是：
A．h1 > h2 > h3 > h4 B．h4 > h3 > h2 > h1
C．h4 > h1 > h3 > h2 D．h2 > h3 > h1 > h4
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題
酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某化學探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）寫出滴定過程中發生反應的離子方程式 。
（2）下列有關一定物質的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。
A．把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質的量濃度為 0.1 mol/L
B．把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1 mol/L
C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，應準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數，會使配制的溶液濃度偏高
II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實驗編號 | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
（3）寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗目的： 。
（4）該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時)：
實驗 編號 | 溶液褪色所需時間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數據后得出“其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，甲同學改進了實驗方案，請簡述甲同學改進 的實驗方案______________。
（5）該實驗中使用的催化劑應選擇 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為________。
III.工業上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經下列生產過程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4)；
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
（6）第①步生產過程中，在熔融混合物中通入空氣時發生反應的化學方程式：______________。
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是
A．常溫下，反應 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H > 0
B．合成氨反應 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H < 0，加入催化劑能加快化學反應速率并提高轉化率
C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D．氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉化率高
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B燒杯中加水稀釋至pH=3，關于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是
A．水電離出的OH-濃度：10c(OH-)A> c(OH-)B
B．溶液的體積：10VA≤ VB
C．若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B
D．若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應，所得溶液的pH：A≤B
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素A、B、C、D(不考慮0族元素)的原子序數依次增大，且A、B、C+、D的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2。下列關于這些元素敘述正確的是
A. C分別于A、D、B所形成的化合物中只有離子鍵
B. B分別于A、D兩種元素所形成的化合物一定是直線形化合物
C. B、C、D所形成的簡單離子半徑大小順序：D>B>C
D. D分別于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol•L-1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．由水電離產生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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