Question

現有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關記錄。
有關數據記錄如下表：

試計算：
(1)此樣品中鐵的質量分數為              
(2)所用硫酸溶液的物質的量濃度為              

Answer 1

（1）80%  （2）  2.5mol/L

解析試題分析：Fe與硫酸反應，Cu不與硫酸反應，由題意可知，在序號3、4中，剩余固體質量不變，說明Fe反應完全，剩余的固體為Cu，所以Cu的質量為2.00g，因此Fe的質量為10.0-2.0=0.8g，質量分數為80%。在序號1中，硫酸完全反應，消耗20ml，消耗的Fe的質量為2.8g，物質的量為0.05mol，由Fe與硫酸反應的方程式，可知參與反應的硫酸的物質的量為0.05mol，因此硫酸的濃度為0.2/0.05=2.5mol/L。
考點：Fe與硫酸反應的計算。