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【題目】能證明乙酸是弱酸的是

A. 乙酸鈉溶液pH＞7 B. 乙酸溶液能導電

C. 乙酸溶液能使石蕊變紅 D. 乙酸溶液易揮發

【答案】A

【解析】A．醋酸鈉溶液pH＞7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則能說明醋酸是弱酸，選項A選；B．乙酸溶液能導電說明乙酸電離使溶液中存在能自由移動的離子而能導電，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，選項B不選；C．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，C不選；D．乙酸溶液易揮發不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，選項D不選；答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH）（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系

為；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4mol·L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池已經成為混合動力汽車的主要電池類型。該電池放電時的總反應為：NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M，其中M表示儲氫合金，MH表示吸附了氫原子的儲氫合金，下列說法正確的是

A. 放電時負極反應為：MH+OH－－e－==M+H2O

B. 放電時，每轉移1mol電子，有1mol NiOOH被氧化

C. 充電時正極反應為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D. 電池電解液可用KOH溶液，充電過程中KOH濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：

回答下列問題：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結構示意圖為________。

（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為________，反應液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產率降低，原因是________（用離子方程式表示）。

（3）“置換”時生成單質鉍的離子方程式為________。“母液1”中通入氣體X后可循環利用，氣體X的化學式為________。

（4）“粗鉍”中含有的雜質主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應式：陽極________；陰極________。

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產品性狀，另一優點是________。“母液2”中可回收的主要物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應得到，化學方程式為

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關系式為______；平衡常數K1、K2、K3之間的關系式為_______。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵	NO中的氮氧鍵	Cl-Cl鍵	Cl-N鍵	ClNO中的N=O鍵
鍵能/(KJ/mol)	630	243	a	607

則ΔH3+2a=_________。

（3）300℃時，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應速率的表達式為v正=k·cn(ClNO)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得塑料廠與濃度關系如下表所示：

序數	c(ClNO)/(mol/L)	v/(mol·L·s)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n=___________,k=____________。

（4）在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發生反應：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，達道平衡時ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示（圖中ABC點均位于曲線上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（選填“>”“<”或“=”）。

②A、B兩點平衡常數之比為K(A):K(B)=_____。

③B、C兩點ClNO的轉化率a(B)______a(C) （選填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是___________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

（1）常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。

（2）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ （填寫序號）。

（3）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物質的量濃度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______

25℃時，將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液PH<7，寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________，此時混合溶液___________（填“促進”或“抑制”）水的電離，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持溫度不變，向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積（填“＞”“＜”或“＝”）。