Question

（12分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為_________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_______          ______．
（2）的原子的中子數為_________；
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。
（5）經處理后的熔渣36．0g（僅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11．0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21．4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數為__________________。

Answer 1

(每空2分、共12分)
（1）
(2)16；   (3)HCI   (4) CO₂   （5)25%

（1）鋁元素的質子數是13，所以Al的原子結構示意圖為；金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑。
（2）考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，的原子的中子數為30－14＝16。
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，所以Y是第Ⅶ_A元素。由于氟化氫分子間存在氫鍵，所以該族氫化物中沸點最低的是HCl。
（4）大理石在高溫下分解可以生成CO₂，所以使金屬不被氧化的氣體應該是CO₂。
（5）加入足量稀鹽酸，分離得到11．0g固體，則二氧化硅就是11.0g；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21．4g固體，則氫氧化鐵就是21.4g，物質的量是0.2mol，所以氧化鐵的物質的量是0.1mol，質量是16.0g，則氧化鋁的質量是9g，因此此熔渣中Al₂O₃的質量分數為9g÷36g×100％＝25％。