【題目】下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是（ ）
A.民間焰火之最——確山打鐵花B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰，水為之，而寒于水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數為________個。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發生，其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數為0.3615nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，發生如下反應：2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且具有限度，他們設計了如下實驗：
①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發現有少量黃色沉淀（AgI），證明反應物沒有反應完全；
②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發現CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。綜合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。
（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是_____________________________；在不改變反應物用量的前提下，改進的方法是_____________________________________________。
（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。
（3）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。
①反應開始時，乙中石墨電極上發生____________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________________________。
②電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態。此時在甲中加入FeCl2固體，發現電流計又發生偏轉，則甲中的石墨作_______（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為_________________________。
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【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是
A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應
C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e
D. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0
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【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。
（1）A的原子序數為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH 的電子式：_____。
（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。
（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。
（4）寫出下列轉化的方程式：
①B→C的離子方程式：______________________________。
②E→F的化學方程式：_______________________________。
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