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（8分）將肥皂液分裝在兩支試管中，向第一支試管中加入稀硫酸，有____________產生，向第二支試管中加入MgCl₂溶液，則產生____________，有關反應的離子方程式為：_____________________________________，_____________________________________。

白色沉淀　白色沉淀
C₁₇H₃₅COO^-+H⁺====C₁₇H₃₅COOH↓?2C₁₇H₃₅COO^-+Mg²⁺====Mg（C₁₇H₃₅COO）₂↓

肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，加入稀硫酸，生成不溶于水的高級脂肪酸沉淀，加入氯化鎂溶液，產生不溶于水的高級脂肪酸鎂沉淀。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發生反應的化學方程式是
                                。
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在              范圍。若調節溶液的pH＝4，此時，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知該條件下，Fe（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36]

（3）不用加水的方法調節溶液pH的原因是                                  。
（4）進行蒸發濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（結合離子方程式簡要說明）                                                      。
（5）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是；
（2）鉻元素以Cr₂O₇²^－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³^＋，再用沉淀法進行分離。

c(OH^－)≥10^－⁴mol·L^－¹

c(OH^－)≤10^－⁶mol·L^－¹

已知：Cr³^＋

Cr(OH)₃

CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇²^－的離子方程式為                   。
② Cr₂ (SO₄)₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為       。
③ 沉淀法分離廢水中的Cr³^＋離子，pH應控制在                范圍內。
④ 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是            。
a．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L^－1”。分析圖表，可得出多個結論：
① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：。
② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）：；。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反應可制造除草劑2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生產該除草劑的工廠曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，簡稱TCDD。有關物質的結構式如下：

請寫出：
（1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸的化學方程式：　_________________________
（2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD的化學方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在制硫酸的工業中有以下反應：
2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃（g） ΔH＜O,下列說法錯誤的是( )

A．生產中通入過量的空氣，可以提高二氧化硫的轉化率

B．生產中選擇400—500 ℃，不僅能加快反應速率而且催化劑的活性好

C．根據實際情況在生產中選擇常壓，可以提高綜合經濟效益

D．在接觸室被氧化生成的三氧化硫，進入吸收塔被水吸收制成硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是許多化學工業的原料，其消費量可作用一個國家工業發展水平的一種標志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復雜的問題，下圖是影響化工廠選址的部分因素。又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便較多貯存，需隨產隨銷。另外，硫酸的運輸價格也比較貴，據估算1t H₂SO₄的運價約為同質量黃鐵礦石的三倍。

據以上信息，分析下列條件：
條件(Ⅰ)
①A城市郊區有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。
②A城市需使用硫酸的工業不多，而離它遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業城市。
③A城市是一個風光秀麗的旅游城市，對環境保護的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應?緊張。?
條件(Ⅱ)
①C地是重要的農業區，需消耗大量的肥料。
②C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應充足，交通方便。
③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca₃(PO₄)₂〕與H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
④C地無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。
在A、B、C、D四城市中，你認為應該建設硫酸工廠的城市是______________，應該建造磷肥廠的城市是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題