Question

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ，
（2）從能量轉化的角度分析，乙池是轉化為的裝置．
（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質的量濃度為 ． （己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入（寫化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）CH4+10OH﹣﹣8e﹣?CO3 2﹣+7H2O
（2）電能；化學能
（3）0.01mol/L
（4）HCl
【解析】解：（1.）甲是原電池，通入甲烷的電極是負極，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣CO3 2﹣+7H2O，所以答案是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣CO3 2﹣+7H2O；
（2.）乙池是電解池，將電能轉化為化學能，所以答案是：電能；化學能；
（3.）丙池是電解池，C電極生成氯氣、D電極生成氫氣，且生成氯氣和氫氣物質的量之比為1：1，生成氯氣物質的量= =0.0025mol，根據氯氣和NaOH關系式得n（NaOH）=2n（Cl2）=2×0.0025mol=0.005mol，則電解后c（NaOH）═ =0.01mol/L，所以答案是：0.01mol/L；
（4.）陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，相當于析出氯化氫，根據析出什么加入什么原則知，通入HCl氣體能使溶液恢復原狀，所以答案是：HCl．