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【題目】對于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化學反應，下列敘述錯誤的是

A. 反應過程中能量關系可用下圖表示

B. 若將該反應設計成原電池則鋅為負極

C. ΔH 的值與反應方程式的化學計量數有關

D. 若將其設計為原電池，當有 32.5g 鋅溶解時，正極放出氣體一定為 11.2L

【答案】D

【解析】焓變小于0，反應放熱，生成物的總能量小于反應物的總能量，故A正確；根據總反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，鋅發生氧化反應，所以鋅為負極，故B正確；ΔH 的值隨反應方程式的化學計量數的改變而改變，故C正確；若將其設計為原電池，當有 32.5g 鋅溶解時，正極放出0.5mol氫氣，在標準狀況下氣體體積一定為 11.2L，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家制得一種藍色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質量分數為0.7985．
（1）a=（保留2位小數）．
（2）WOa中存在五價和六價兩種價態的鎢．則藍色鎢的氧化物中這兩種價態的鎢原子數之比為．將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發生如下反應（設空氣中N2、O2的體積分數分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
（3）根據反應①，若反應前空氣為100L，反應后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應后所得氣體中CO2的體積分數為．
（4）某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4 ，每反應1mol O2時，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質的量之比為；若反應后氣體增加300mol，制得Na2WO4mol．
（5）由Na2WO4制備W的第一步反應為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4 ，恰好完全反應．將產生的沉淀過濾后，溶液中溶質只有NaCl，求該溶液中NaCl的質量分數（25℃時NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（） ①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（飽和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 ．
A.②③
B.①④
C.②④
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素符號: A　___，B____，C____，D____，E________。

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式:_____________________________。

（3）比較C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性:_____________(用化學式表示)　。

（4）用離子方程式表示實驗室制取E的單質的原理：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究A的組成與結構，某同學進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗結論
（i）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g．	（i）A的實驗式為．
（ii）通過質譜法測得其相對分子質量為90．	（ii）A的分子式為
（iii）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．	（iii）A中含有的官能團名稱為．
（iv）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．	（iv）綜上所述，A的結構簡式為．（v）寫出A與NaHCO3反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中加持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用a．堿石灰 b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子．
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“水煤氣（CO、H2）﹣空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均
為惰性電極．下列敘述正確的是（）

A.甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣
B.a電極發生還原反應，b電極發生氧化反應
C.用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L
D.a電極的反應式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是(　　)
A.柴油與汽油
B.汽油與水
C.溴與水
D.水與乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質的量比值為2：1

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