Question

【題目】某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：下列有關推斷合理的是()

A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為112ml(標況)，則X中c(Fe2+)=0.05mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只能為Fe(OH)3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al(OH)3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進行解答。

依據分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，

A、依據分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，選項A錯誤；

B、根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+，選項B正確；

C、根據上述分析可知H為Al(OH)3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，選項C錯誤；

D、生成氣體A的離子反應方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的氣體A為112 mL，物質的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，選項D錯誤；

答案選B。