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下列敘述不正確的是

A．

和

互為同位素，性質相似

B．元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化

C．化學反應遵循質量守恒定律相能量守恒定律

D．溶液、濁液、膠體的本質區別是分散質微粒大小不同

A、不正確，

和

是兩種分子，不屬于同位素研究的范圍；B、正確，元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化，元素周期律；C、正確，化學反應遵循質量守恒定律相能量守恒定律；D、正確。選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉化關系：

已知甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是

A．X是具有極性鍵的非極性分子	B．Z是水煤氣的主要成分之一
C．甲和X的反應是吸熱反應	D．丙是生產硅的重要原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某一微粒的核電荷數，則下列一定可以確定的是其

A．核外電子數

B．質子數

C．電子層數

D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子

中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是_________，依據是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖是元素周期表的一部分，表

中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨	⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為。
(2)用電子式表示②與④形成化合物的

過程　　　　　　　　　　  　。
(3)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是　　　　　　，堿性最強的是                ，呈兩性的氫氧化物是         　　     。
(4)寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
　　　　                                           　　     　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞R＞W

B．X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態氫化物穩定性：H_mW＞H_nR

D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據測，哈雷彗星上碳的兩種同位素¹²C和¹³C的原子個數比為65∶1，而地球上¹²C和¹³C的原子個數比為89∶1。地球上碳元素的相對原子質量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質量應是

A．12.000

B．12.009

C．12.015

D．12.980

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態時外圍電子的電子排布不可能是（）

A．X：3s23p1 Y：3s23p5	B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4	D．X：3d64s2 Y：2s22p4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于

同主族。
（1）X元素符號是
（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性　　    ＞　　　（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式

。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的

式量為392的化合物B，1

mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過
一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。
b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a 、b 推知B溶液中含有的離子為；
②B的化學式為。

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