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0.1mol/L醋酸鈉

溶液中，下列粒子濃度關系不正確的是

A．C（Na⁺）= C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

B．C（Na⁺）+ C（OH^-）= C（CH₃COO^-）+ C（CH₃COOH）+ C（H⁺）

C．C（Na⁺）>C（CH₃COO^-）> C（OH^-）> C（CH₃COOH）>C（H⁺）

D．C（Na⁺）+ C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+ C（OH^-）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1:10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO

）之比為2:1

C．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比為2:1

D．pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl₂溶液,兩者恰好反應C(SO₄^2-)=0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0．10 mol·L^-1的鹽酸滴定0．10 mol·L^-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（）

A．c（NH₄⁺）>c（Cl^-），c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（OH^-）>c（H⁺）

D．c（Cl^-）>c（NH₄⁺），c（H⁺）> c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl

②0.1mol/L CH₃COONH₄③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                                                      （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH₃·H₂O和         離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某一溫度下，0.1 mol·L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c(H⁺)＜c(OH^-)，則下列關系

一定不正確的是
A．c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)
B．c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)="0.1" mol·L^-1
C．將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c(H⁺)·c(OH^－) 不變
D．c (A²^－)+ c (OH^－)=c (H⁺)+c (H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題