【題目】根據下列實驗現象所得出的結論不正確的是
選項 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中， 前者無明顯現象，后者反應劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中 加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產生 白色沉淀且不溶解 | 該溶液中可能含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有還原性 |
A. AB. BC. CD. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。
已知：①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）寫出CO和H2反應生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學方程式_____。
（2）下列既能提高反應①中 CO 的平衡轉化率，又能增大反應速率的是____（填標號）。
a．增大壓強 b．降低溫度 c．增大H2濃度 d．加高效催化劑
（3）在某恒溫恒容容器中發生反應③，能說明該反應達到平衡的是___（填標號）。
a．氣體平均相對分子質量保持不變
b．△H3保持不變
c．
保持不變
d．氣體密度保持不變
（4）在一定溫度（T℃）下，向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體，只發生反應②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質的量分數[φ(CH3OCH3)]與反應時間(t)有關數據如表所示。
t/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 80 | 100 |
φ(CH3OCH3) | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
①該溫度下，上述反應的平衡常數K為___（用分數表示）。
②反應速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分別為正、逆反應速率常數，
只與溫度有關。15min時，＝___（結果保留2位小數）。
（5）在密閉容器中發生反應③，平衡常數為K。pK（pK＝﹣lgK）與溫度的關系如圖所示，圖中曲線___（填“a”或“b”）能反映平衡常數變化趨勢。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是( )
A. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O
B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C. 電池工作時，OH-向正極移動
D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。回答下列問題：
（1）屬于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）表示同一種有機化合物的是___。
（3）存在同分異構體的是___，寫出其同分異構體的結構簡式___。
（4）含碳量最低的是___，含氫量最低的分子中氫元素的質量百分含量是___（保留一位小數）。
（5）C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構體共有___種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）焙燒過程中產生的氣體化學式__。
（2）溶浸時，提高浸出率的方法有____。（至少寫出兩種）
（3）利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應生成FeSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的離子方程式為__。產物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__。
（4）氧化除雜時，加入ZnO調節溶液pH，當用廣泛pH試紙測得pH值為___時，可認為已達除雜目的。
A．2 B．2.8 C．4 D．6.2
（5）濾渣3成分為______。
（6）若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（發生反應ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），則需H2SO4的最低濃度為___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反應前后液體體積變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A. NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. NH3＋HCl===NH4Cl
C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：_________________。
(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
①SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______。
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。
(3)如下圖是一個電化學過程示意圖
①鋅片上發生的電極反應是______。
②假設使用Li﹣SOCl2電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質量______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現象和結論正確的一組是( )
選項 | a | b | c | 現象 | 結論 | 裝置 |
A | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |
|
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 石蕊試液 | 石蕊試液先變紅后褪色 | 氯氣具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 鋅粒 | 水 | 一段時間有氣泡 | 反應生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 產生大量氣泡 | Al能與NaOH溶液反應 |
A.AB.BC.CD.D
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