Question

【題目】有以下十種物質：①稀H2SO4②純醋酸（CH3COOH）③NaOH溶液④FeCl3固體⑤CaCO3固體⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧Ba（HCO3）2溶液⑨乙醇（C2H5OH）⑩NH3H2O請回答下列問題

（1）其中能導電的是______；其中屬于非電解質的是______；屬于弱電解質的是______。（填序號）

（2）將題中④物質溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續煮沸至出現紅褐色可制得Fe（OH）3膠體，寫出該過程的化學方程式______。

（3）按要求寫出題中各物質發生反應的離子方程式

①與⑧反應______；

②的水溶液與⑤的反應______；

Answer 1

【答案】①③⑦⑧ ⑥⑨ ②⑩ FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

【解析】

根據電解質與非電解質的概念分析判斷；根據氫氧化鐵膠體的制備原理書寫相關反應方程式；根據物質性質書寫相關反應方程式及離子方程式。

（1）①稀H2SO4中電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，可以導電；③NaOH溶液中電離出自由移動的鈉離子和氫氧根，可以導電；⑦熔融NaHSO4電離出自由移動的鈉離子和硫酸氫根離子，可以導電；⑧Ba（HCO3）2溶液電離出自由移動的鋇離子和碳酸氫根離子，可以導電；故能導電的是①③⑦⑧；⑥CO2、⑨乙醇（C2H5OH）在水溶液里或熔融狀態下，本身不能電離，屬于非電解質，故屬于非電解質的是⑥⑨；②純醋酸（CH3COOH）是弱酸，⑩NH3H2O是弱堿，所以屬于弱電解質的是②⑩；故答案為：①③⑦⑧；⑥⑨；②⑩；

（2）FeCl3溶液滴入沸水中，繼續煮沸至出現紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；

（3）硫酸與碳酸氫鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故答案為2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；

醋酸溶液與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故答案為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。