【題目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl﹣的物質的量濃度是Na+的物質的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的（ ）
A.溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B.SO42﹣離子和Cl﹣離子的物質的量之和等于Na+的物質的量
C.SO42﹣所帶的電荷數是Na+所帶的電荷數的3/5倍
D.Na2SO4和NaCl物質的量濃度之比為1：3
【答案】D
【解析】解：根據電荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物質的量濃度是Na+的物質的量濃度的0.6倍， A．含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl混合溶液中n（Na+）=1.5mol×2+0.5mol=3.5mol，n（Cl﹣）=0.5mol，Cl﹣的物質的量濃度是Na+的物質的量濃度的 
倍，故A錯誤；
B．根據電荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故B錯誤；
C．根據電荷守恒：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），Cl﹣的物質的量濃度是Na+的物質的量濃度的0.6倍，則n（Na+）=0.6n（Na+）+2n（SO42﹣），故0.4n（Na+）=2n（SO42﹣），故C錯誤；
D．由C可知0.2n（Na+）=n（SO42﹣），溶液中0.6n（Na+）=n（Cl﹣），故溶液中Na2SO4和NaCl物質的量濃度之比為0.2n（Na+）：0.6n（Na+）=1：3，故D正確，
故選D．
根據電荷守恒，NaCl和Na2SO4的混合液中存在：n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），結合Cl﹣的物質的量濃度是Na+的物質的量濃度的0.6倍，計算判斷．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA
B.標準狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C.17 gNH3含有的電子個數為l0NA
D.1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應，可生成2 mol SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA
B.24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰（CeO2） 是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知: CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1） 稀酸A的分子式是__________。
（2） 濾液I中加入H2O2溶液的目的是__________。
（3） 由濾渣1生成濾液2的離子方程式為__________。
（4） 設計實驗證明濾液1中含有Fe2+__________。
（5） 已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO（OH）反應生成Fe2O4，寫出該反應的離子方程式__________。
（6）由濾液2 生成Ce（OH）4的離子方程式為__________。
（7） 硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，用離子方程式表示其凈水原理__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制100 mL 0．100 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液時，有下列步驟：①溶解 ②轉移 ③定容 ④計算 ⑤稱量，正確的順序為
A. ⑤④①②③
B. ⑤④②①③
C. ④⑤①②③
D. ④③⑤①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:
① A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。
（1）據此推斷A、B、C、D、E的化學式為：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。
（2）寫出步驟②中發生反應的離子方程式___________________。
（3）寫出步驟⑤中發生反應的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體液中Ca2＋含量太低時，肌肉的興奮性升高而出現抽搐。這一事實說明Ca2＋的作用之一是( )
A. 構成細胞結構主要成分 B. 維護細胞正常形態
C. 維持細胞正常生理功能 D. 調節細胞內滲透壓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，現把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．求：
（1）寫出Cu與稀硝酸的離子方程式．
（2）生成的NO在標準狀況下的體積．
（3）被還原的硝酸的質量．
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