合成氨工業中，原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應為放熱反應)
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是 。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產適宜條件是 。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(17分)運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下
可用于檢測CO，反應原理為：
。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數
隨時間的變化如下圖所示。
①0～0.5min內的平均反應速率
_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
a．生成I2的質量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質量不變
c．達到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應達a點時，欲增大容器中
的體積分數，可采取的措施為____________。
（2）以
為催化劑，可以將
的混合氣體直接轉化為乙酸。
①若該反應的原子利用率為100％，則
______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則
________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應
可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融Na2O作電解質，其正極電極反應式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是 。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO2＋4H2
＋2H2O。
⑶CO2合成生產燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是 （填字母）。
A．CO2百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質量保持不變
D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）。
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n(A)總︰n(B)總= 。
⑸以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發生的電極反應式為 。
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（10分）可逆反應aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g) ，反應時間與C%(產物C的體積分數)函數關系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應曲線。
試比較下列大小關系：T1 T2， P1 P2， ΔH 0，ΔS 0。 使用催化劑的是 反應線。
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溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為 。
（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：
(1)上述反應平衡常數K的表達式為 ，溫度降低，平衡常數K (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝ 。
| t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。
請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因： 。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O ΔH1
反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2
(1)相同溫度下，若上述反應Ⅰ的化學平衡常數為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數為K2，那么K1·K2＝________。
(2)反應Ⅰ化學平衡常數K1和溫度t的關系如下表一：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K1 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(CO2)(mol/L) | 0.01 | 0.02 | 0.02 |
| c(H2)(mol/L) | 0.01 | 0.01 | 0.02 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：
| 項目 | H2 | N2 | NH3 |
| 起始時 | 5 mol·L－1 | 3 mol·L－1 | 0 |
| 2 s末 | 2 mol·L－1 | | |
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