Question

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結構，W 的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學式)，原因是____________．

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)．

Answer 1

【答案】(1)第三周期ⅠA 族；

(2)H2O；水分子間存在氫鍵；

(3)離子鍵、共價鍵；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O ．

(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ；Fe3+催化 H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應放熱，促進 Fe3+水解平衡向正向移動。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E2-與Ar原子具有相同的電子層結構，則E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；B與C同周期且相鄰，則B為N元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA族，結合原子序數(shù)可知A為H元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe。

(1)D為Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；

(2)A分別與C、E形成最簡單化合物分別為H2O、H2S，由于水分子間存在氫鍵，H2O的沸點較高，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)為NaOH，含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵，B的最高價氧化物對應水化物為HNO3，灼熱的碳與濃硝酸反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：離子鍵、共價鍵；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 ；生成沉淀的原因是：H2O2分解反應放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 ；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動。