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下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點（℃）	801	714	190	—70	2300
沸點（℃）	1413	1412	180	57．57	2500

下列說法錯誤的是（  ）
A．SiCl₄分是子晶體                     B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl₃在加熱時能升華                 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化

A項：SiCl₄的熔沸點特別低，屬于分子晶體；B項：，原子晶體的溶沸點一般很高，故B項正確；C項：AlCl₃的熔點比沸點高，故它可以升華；D項：由熔點可知MgCl₂比NaCl更容易熔化

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。
（2）E的氣態氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉移電子)=1:1:1關系的反應的化學方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子[B（NH₃）₄]²⁺。其配體的空間構型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結合，該晶體中陽離子的配位數為       。若B和X通過共價鍵結合，則該化合物的化學式為       （a ZnX   b ZnX₂ c ZnX₃）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO₃溶液，再加入氨水，下列關于實驗現象的敘述不正確的是( )

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag^＋和Cl^－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH₃)₂]Cl

D．若向AgNO₃溶液中直接滴加氨水，產生的現象也是先出現白色沉淀后沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據信息回答問題：

元素	A	B	D
性質或結構信息	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，單質能助燃	氣態氫化物的水溶液顯堿性	原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A B（填“>”、“＝”、“<”），基態D原子的電子排布式為。
②B和D由共價鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為。
（2）發展煤的液化技術被納入“十二五規劃”，中科院山西煤化所關于煤液化技術的高效催化劑研發項目取得積極進展。已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH₃OH）,從而實現液化。
①某含銅離子的離子結構如右圖所示：

在該離子內部微粒間作用力的類型有：         （填字母）。
A．離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經催化得到重要工業原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點為65℃，甲醛的沸點為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點比甲醛高是因為甲醇分子間存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因為它們均可以和水形成分子間氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                 。
③甲醇分子中，進行sp³雜化的原子有        ，甲醛與H₂發生加成反應，當生成1mol甲醇時，斷裂的∏鍵的數目為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是：
①焦炭　②純堿　③碳酸鈣　④氫氟酸　⑤硝酸　⑥氫氧化鈉　⑦硝酸鈣

A．③⑤⑦

B．⑤⑦

C．③⑤

D．⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價