Question

【題目】納米級碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠等行業。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣。某化學興趣小組設計如圖所示裝置制取該產品。D中裝有蘸有稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d．氯化銨e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是______（選填字母序號）。

（2）B中盛有_____________溶液，其作用是___________________________。

（3）寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式________________________________。

（4）在實驗中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入的氣體是_____（填化學式）。

（5）檢驗D出口處有氨氣逸出的方法是_____________________________。

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】 a、c 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl氣體 NH3 濕潤的藍色石蕊試紙置于干燥管口，試紙變藍（將蘸有濃硝酸的玻璃棒置于干燥管口，產生白煙）

【解析】（1）裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，答案選ac；（2）生成的二氧化碳中含有氯化氫，可以用飽和NaHCO3溶液除掉揮發出來的氯化氫；（3）實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制備，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（4）氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應先通入氨氣；（5）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，所以檢驗氨氣逸出的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，試紙變藍，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，產生白煙；（6）氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。