Question

（8分）下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H2SO4) mol/L	實驗溫度/℃	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：        。
（2）①實驗1、2可得出的結論是            ；
②實驗2、3可得出的結論是            ；
③實驗3、4可得出的結論是            。

Answer 1

（1）Fe +2H⁺══Fe ²⁺ + H₂↑
（2）①反應物濃度越大，反應速率越快  ②反應物接觸面積越大，反應速率越快
③反應物溫度越高，反應速率越快

（1）鐵是活潑的金屬，和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。
（2）①實驗1、2中只有硫酸的濃度不同，根據金屬消失的時間可知，反應物濃度越大，反應速率越快。②實驗2、3只有金屬的表面積不同，所以根據金屬消失的時間可知，反應物接觸面積越大，反應速率越快。③實驗3、4中只有溫度是不同的，所以根據金屬消失的時間可知，反應物溫度越高，反應速率越快。