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0.01mol氯化鉻（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用過量的AgNO₃溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）

A．[Cr(H₂O)₆] Cl₃	B．[Cr(H₂O)₅ Cl] Cl₂·H₂O
C．[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O	D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

根據題意可知，0.01mol氯化鉻可以電離出0.02mol氯離子，這說明分子中只有1個氯離子是配體，所以答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。

B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。

C．配位數就是配位鍵的數目

D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一選修3:物質結構與性質](15分）
一水硫酸四氨合銅（II)(化學式為

是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃,含少量Fe₂O₃和SO₂雜質）為原料制備該物質的流程如下：

請回答：
(1) 沉淀A的晶體中最小環上的原子個數為______，氣體C分子中

鍵和

鍵的個數比為______
(2) 溶液D的溶質陰離子的空間構型為______，其中心原子的雜化軌道類型為______
(3) MgO的熔點高于CuO的原因為____________
(4) 畫出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子

的配位鍵____________。
(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質，銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質晶體中原子的堆積方式為____________，晶胞中Cu原子的配位數為______
②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質晶體的密度為______g/cm³(只列出計算式，阿伏加德羅常數的值為N_A)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質與氫鍵無關的是（）

A．冰的密度比液態水的密度小	B．NH₃易液化
C．H₂Se沸點比H₂S的沸點高	D．NH₃極易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2—與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為______________    ；
1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為______________。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀。Cu^＋基態核外電子排布式為______________   ____                   。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______    _；_______    _

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（）