【題目】在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）
A.作為催化劑的材料
B.電子工業上的半導體材料
C.制造農藥的材料
D.制造耐高溫材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備一硝基甲笨（主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯）的反應原理、實驗裝
密度/（g·cm-3) | 沸點／℃ | 式量 | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 92 | 不溶于水，易溶于一硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 137 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 137 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
實驗步驟：
① 配制混酸，組裝如圖反應裝置。取100 mL 燒杯，用10 mL 濃硫酸與30 mL 濃硝酸配
制混酸，加入恒壓滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合質量13.0g）加入三頸燒瓶中。
② 向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。
③ 在50一60℃ 下發生反應，直至反應結束。
④ 除去混酸后，依次用蒸餾水和10% NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。
請回答下列問題：
（l）配制40mL 混酸的操作是________________
（2）裝置中還缺少__________（填儀器名稱）。如果溫度超過60℃，將會有____（填物質名稱）生成。
（3）分離粗產品和水的操作方法是__________
（4）產品用10% NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產品是否洗干凈的操作是_______
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入_______除去水，然后蒸餾，若最終得到產品的質量為13.70g，則一硝基甲苯的產率是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也是△H＝－57.3kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) △H＝+566kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在250C某稀溶液中，由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L，下列有關溶液的敘述正確的是( )
A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性
C．該溶液的pH可能為1 D．該溶液的pH為7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從2008年6月1日起，各大超市、農貿市場不得提供免費的塑料袋。下列說法中不正確的是( )
A. 這一舉措的目的是為了限制和減少塑料袋的使用，遏制“白色污染”
B. 塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料
C. 線型結構的塑料具有熱塑性(加熱變形，冷卻后定形)
D. 塑料、纖維素、蛋白質、天然橡膠屬于天然高分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是( )
A. 金屬腐蝕過程中發生了化學反應
B. 在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用
C. 在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D. 鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其鋁的化學性質很穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+
O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+
O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為_______________ （寫化學式）。
（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。
（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統”發生的反應為：2Fe3O4
6FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____________；“重整系統”發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
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