【題目】用鉑電極電解下列物質的溶液，當耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH下降的是（ ）
A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
選項 | 實 驗 | 現 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2 ． 
（1）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關系如下表：
n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO 
）+c（HSO 
）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是 ．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理： ．
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【題目】回答下列問題
肼是一種高能燃料．已經各共價鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量）如下：
N≡N | O=O | N﹣N | N﹣H | O﹣H | |
鍵能（KJmol﹣1） | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應的化學平衡表達式為K= ．
（3）已知：600℃時，上述反應的平衡常數K=16．現有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質，體積為2L，在600℃時反應經過一段時間后均達平衡．
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關于甲、乙容器，下列說法正確的是
A．反應開始時兩容器內的逆反應速率：甲＜乙
B．若甲容器內氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
C．若乙容器內氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡，則此段時間內的平均反應速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進行上述反應，起始與平衡時的各物質的量見下表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續添加各物質，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
25℃時，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時溶液體積可直接加和）．
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【題目】用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（ ）
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
(1)NO的體積為 _L，NO2的體積為 _L；（保留2位有效數字）
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。（列出計算式即可）
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【題目】一定溫度下，某氣態平衡體系的平衡常數表達式為K= 
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數K一定增大
B.增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C.增大壓強，C體積分數增加
D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應
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